Robota.sk Za lepším zamestnaním.

Hľadať zamestnanie pre fulltextom

Alkalické kovy

Alkalické kovy sú prvky 1. A skupiny v periodickej tabuľke chemických prvkov zahŕňajúce lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr). Sú vysoko reaktívne a vo voľnej prírode sa nenachádzajú v základnej forme. Ich pomenovanie pochádza z toho, že s vodou reagujú za vzniku alkálií - zásad.

[upraviť] Vlastnosti

Atómy alkalických kovov majú vo vonkajšej vrstve svojho obalu jeden elektrón, predposlednú vrstvu majú ako najbližší vzácny plyn. Jadro atómu púta valenčný elektrón veľmi slabo, preto pri styku s atómami iných prvkov ho atóm ľahko strháva a tvorí tak jednomocný katión: Li ⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺. Preto sú alkalické kovy na začiatku elektrochemického radu napätia a ich stupeň elektronegativity je zo všetkých prvkov najmenší. Ľahko tvoria zlúčeniny s halogénmi.

Alkalické kovy sú mäkké ako vosk a dajú sa krájať nožom. Majú nízku teplotu topenia, ktorá klesá so stúpajúcim protónovým číslom. Sú to najľahšie kovy vôbec. Čím ďalej je valenčný elektrón od jadra, tým slabšie ho jadro púta. Keďže cézium najľahšie stráca valenčný elektrón, je najreaktívnejší z alkalických kovov a tvorí aj najsilnejšiu zásadu vôbec (hydroxid cézny CsOH).

[upraviť] Charakteristické vlastnosti

Pri prerezaní sú alkalické kovy striebrobiele, okrem cézia, ktoré je zlatožlté. Veľmi rýchlo sa pokrývajú vrstvičkou hydroxidu a uhličitanu, reagujú s vodnými parami a s oxidom uhličitým, ktoré sú v ovzduší.

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Preto sa alkalické kovy uchovávajú pod petrolejom alebo v benzíne, prípadne v iných látkach ktoré neobsahujú kyslík.

Zahriatím na vzduchu sa vznietia a horia. Každý prvok charakteristicky zafarbuje plameň:

• lítium horí na oxid lítny (Li₂O) - karmínový plameň
• sodík horí na peroxid sodný (Na₂O₂) - žltý plameň
• draslík horí na hyperoxid draselný (KO₂) - fialový plameň
• rubídium horí na hyperoxid rubídny (RbO₂)
• cézium horí na hyperoxid cézny (CsO₂)

Encyklopédia: ROBOTA.SK > Práca > Povolania >